1. 第一類  爆炸品
這類化學品是指在外界的作用下能發生劇烈的化學反應瞬時產生大量氣體和熱量，致周圍壓力急劇上升，發生爆炸，對周圍環境造成破壞的物品，也包括無整體爆炸性危險，但具有燃燒、拋射及較小爆炸危險的物品。
按照爆炸性的大小爆炸品分為 5 項：
第一項 具有整體爆炸危險的物品和物質；
第二項 具有拋射危險但無整體爆炸危險的物質和物品；
第三項 具有燃燒危險和較小爆炸或較小拋射危險或兩者都有，但無整體爆炸危險的物品貨物質。
第四項 無重大危險的爆炸物質和物品；
第五項 非常不敏感的爆炸物質。
如：疊氮鈉、黑索金、2、4、6 三硝基甲苯（TNT）、三硝基苯酚、火藥等均屬于爆炸品。

2. 第二類 壓縮氣體和液化氣體
本類化學品系指壓縮、液化或加壓溶解的氣體，并應符合下述兩種情況之一者。
①臨界溫度低于 50℃，或在 50℃ 時，其整齊壓力大于 294kPa 的壓縮或液化氣體。
②溫度在 21.1℃ 時，氣體的絕對壓力大于 275kPa; 在 54.4℃ 時。氣體的絕對壓力大于 715kpa  的壓縮氣體；在 37.8℃ 時。雷德蒸氣壓大于 275kPa 的液化氣體或加壓溶解氣體。
本類物品受熱、撞擊或強烈震動時，容器壓內力會急劇增大，致使容器破裂爆炸，導致氣瓶閥門松動漏氣，釀成事故。
按其性質分為以下 3 項。
第一項 易燃氣體
如：氫氣、一氧化碳、甲烷、石油液化氣、天然氣等。
第二項 不燃氣體（包括助燃氣體）
如：壓縮空氣、氮氣、氧氣等。
第三項 有毒氣體（）
如：一氧化碳、lvqi、氨等。

3. 第三類 易燃液體
本類化學品系指易燃的液體、液體混合物或含有固體物質的液體。其閉杯試驗閃點等于或低于 60℃，但不包括由于其危害特性已列入其他類別的液體。苯類物質在常溫下易揮發，其蒸氣與空氣混合能形成爆炸性混合物。在一定的溫度下，可燃液體發出的飽和蒸氣與空氣組成的混合氣體，在火線接觸時能閃出火花，但隨之熄滅。這種瞬間燃燒的過程叫閃燃。發生閃燃的最低液體溫度叫閃點。在閃點以下，只能發生閃燃而不發生連續燃燒。閃點對可燃液體的防火工作意義很大，根據物質的閃點一克區別各種可燃液體的火災危險性。同時也是液體可燃性的依據。液體的閃點越低，火災危險性越大。
如何選擇洗滌液？
一般要求洗滌劑即能有效洗去沉淀中所含雜質，又能使沉淀的溶解度降低，以減少沉淀的損失，透明是要求洗滌劑的成分在沉淀的灼燒是能夠全部會發貨分解出去。具體選擇洗滌也可以參照以下幾個方面：
（1）對溶解度較大的沉淀，如 CaC2O4, 可選用沉淀劑的稀釋液，如用（NH4）2C2O4 溶液（10 g/L）作洗滌液，可以減少沉淀的溶解損失。
（2）對溶解度很小的無定形沉淀，如 Fe(OH)3.nH2O, 應用電解質（如 NH4NO3）的稀釋液進行洗滌；
（3）對溶解度小的晶形沉淀，也可以用冷蒸餾水洗滌。
（4）熱爾洗滌液洗滌效果好，又易于過濾，但沉淀的溶解損失也較大。因此，不適用于溶解度較大的物質；
（5）對某些易水解的沉淀，有時選擇有機溶劑的溶液作洗滌液。如洗滌 K2SiF6 沉淀時，選用含 50 g/L KCL 的乙醇（1+1）溶液作為洗滌液，可以防止沉淀水解并降低沉淀的溶解度。

沉淀過濾的常用器皿有哪些，如何正確進行沉淀的過濾和洗滌？
ELISA 洗滌液 (1×,pH7.4), 免疫染色洗滌液,Western 洗滌液,EDTA 洗液 (10%), 草酸洗液 (10%)
過濾是使沉淀從溶液中分離出來的一種操作方法。過濾常用的器皿有漏斗、微孔玻璃坩堝和布氏漏斗三種。用濾紙過濾采用常壓過濾法；后兩種過濾，澤采用減壓過濾法。
過濾和洗滌沉淀時，先用「傾瀉法」，即將上層清液傾入漏斗過濾，然后加入少量洗滌液，充分攪拌，待沉淀沉降后，再將上層清液傾入漏斗過濾。容易洗滌的晶形沉淀洗 2~3 次，較難洗滌的無定形沉淀洗 5~6 次，每次應盡可能把洗滌液傾盡。加入最后一次洗滌液，攪拌后，連同沉淀一起轉移到濾紙上，再繼續洗滌。此時，每次用洗滌液的量以浸過沉淀為宜，帶洗滌液濾完后，再用洗瓶吹如新的洗滌液。
過濾和洗滌沉淀的操作，必須不間斷地連續進行。否則沉淀干涸粘結后就很難將雜質完全洗去。但洗滌后沉淀純凈與否，不但應單靠洗滌的次數多少來決定，一般用定性方法檢驗洗出液中是否含有某種代表性的離子。例如用 BaCl2 溶液沉淀 DO4²離子時，洗滌 BaSO4 沉淀直至洗出液中不含 Cl-離子為止。
采用「少量多次」原則洗滌沉淀。如果使用同等體積的洗滌液，一般用少量洗滌液多洗幾次要比用較大量的洗滌液少洗幾次效果好。

滴定法
滴定法的特點和分類是什么，基本概念有哪些？
滴定分析法是目前完成化學分析人物最常用的一類分析方法，化學平衡是滴定分析的理論基礎。
滴定分析包括酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定等。
其基本概念有：
（1）滴定，把標準溶液從滴定管中定量滴加到代測溶液中的過程。一般把標準溶液成為滴定劑。
（2）化學計量點，當滴入的標準溶液與待測組分按化學反應式所表示的化學計量關系完全作用時，稱反應達到了化學計量點，或稱等當點。
（3）標準溶液、已知準確濃度的試劑溶液。
（4）基準物質，能夠用于直接配置貨標定標準溶液的物質稱為基準物質。
（5）標定，利用基準物質或已知準確濃度的溶液來確定標準溶液的操作過程，稱為標定。

適合滴定分析的化學反應必須具備哪些條件，可采用的滴定方式有幾種？
作為滴定分析的化學反應應所具備的條件：
（1）反應必須定量完成；
（2）反應必須迅速完成；
（3）必須有合適的指示劑或其他簡單可靠的方法確定終點。
滴定分析中常用的滴定方式：（1）直接滴定法；（2）返滴定法（3）置換滴定法；（4）簡介滴定法。